CHAPITRE I - EQUILIBRES ACIDO-BASIQUES
I- Généralités........................................................................1
I-1-Solution aqueuse
I-2-Electrolyte
I-3-Equilibre ionique
II- Acide, base, couple acido-basique..........................................1
II-1-Définitions
II-2-Acides, bases et structure
II-3-Composé amphotère
II-4-Couple acido-basique
II-5- Equilibre ionique de l’eau : Autoprotolyse de l'eau
II-6 -Force des acides et des bases
II-6-1-Equilibre de dissociation d’un acide faible
II-6-2-Equilibre de dissociation d’une base faible
II-6-3- Relation entre Ka et Kb
II-6-4- Nivellement des acides forts et des bases fortes par le solvant.
II-6-5- Loi de dilution d’OSTWALD
II-6-6- Force relative de deux couples
III- pH de solutions aqueuse.................................................... 9
III-1-pH d’une solution acide
III-1-a- Solution d’acide fort:
III-1-b-acide faible
III-2-pH de solution basique
III-2-a-base forte
III-2-b-base faible
III-2-c-Domaines de prédominance
III-3- Les sels.........................................................................14
III-4- Mélange d’acides ou de bases
III-4-a-Mélange de deux acides forts
III-4-b-Mélange d’un acide fort et un acide faible
III-4-c-Mélange d’un acide faible et de sa base conjuguée

III-4-d- Pouvoir tampon
III-4-e- pH d’une solution d’ampholyte
IV- Indicateurs colorés .........................................................20
V-Dosage acido-basique ..............................................................21
V-2-Salification d’un acide faible par une base fort
V-3-Salification d’une base faible par un acide fort
CHAPITRE II – EQUILIBRES DE SOLUBILITE – PRECIPITATION ET
DE COMPLEXATION
I-Equilibre de solubilité-Précipitation ....................................28
I-1-Solubilité
I-2-Expression du produit de solubilité Ks - solubilité dans l’eau pure
I-3- Condition thermodynamique de précipitation
I-4-Effet d’ions communs
I-5-Précipitations successives
I-6-Influence du pH sur la solubilité
I-6-1- cas de sels d’acides faibles
I-6-2- Cas d’hydroxydes métalliques
I-7-Effet de la température sur la solubilité
II-Equilibres de complexation.............................................. 32
II-1-Définition d’un complexe
II-2-Constante de formation et de dissociation d’un complexe
II-3-Equilibres successifs de complexation
II-4- Complexations compétitives : prévision de réactions ......................38
II-5- Solubilité et complexation
II-6- Diagramme de prédominance complexe – ion central libre
CHAPITRE III – EQUILIBRES D’OXYDO-REDUCTION
I- Réaction d’oxydoréduction...............................................38
I-1-Nombre d’oxydation
I-2-Equilibrage de réactions d’oxydo-réduction
I-3-Réaction de dismutation
II- Potentiel d’électrode ...................................................... 42

II-1-Demi-pile
II-2-Electrode
II-3-Potentiel d’électrode
II-4-Prévision du sens de la réaction d’oxydo-réduction dans les conditions
standard
II-5-Loi de NERNST
III- Types d’électrodes........................................................44
IV-Pile ou cellule galvanique.................................... ...........46
Enthalpie libre et constante d’équilibre d’oxydo-réduction................... 48
V- Notation conventionnelle d’une pile.................................. 49
VI- Pile de concentration ....................................................50
VII- Détermination indirecte de potentiel standard ...................50
VIII- Détermination de constantes d’équilibre..........................50
Exercice 26